(UNIC) O cianeto de hidrogênio (fórmula molecular HCN) é um agente ubíquo na natureza. Sua liberação no ambiente ocorre através de emissões vulcânicas, queima de biomassa, e de vários processos biológicos naturais através de bactérias, algas e fungos superiores. O cianeto pode ser encontrado em vegetais, tais como mandioca, sendo também subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano.

A intoxicação por cianeto, podendo levar à morte, se deve a seguinte ação dessa substância na célula:

Parece-me bastante significativo que a questão muito discutida sobre se o homem deve ser “ajustado” à máquina ou se a máquina deve ser ajustada à natureza do homem nunca tenha sido levantada a respeito dos meros instrumentos e ferramentas. E a razão disto é que todas as ferramentas da manufatura permanecem a serviço da mão, ao passo que as máquinas realmente exigem que o trabalhador as sirva, ajuste o ritmo natural do seu corpo ao movimento mecânico delas.

ARENDT, H. Trabalho, Obra e Ação. In: Cadernos de Ética e Filosofia Política 7. São Paulo: EdUSP, 2005 (fragmento).

Com base no texto, as principais consequências da substituição da ferramenta manual pela máquina são

A charge remete ao contexto do movimento que ficou conhecido como Diretas Já, ocorrido entre os anos de 1983 e 1984. O elemento histórico evidenciado na imagem é:

(ESPM) Daqui a pouco será o aniversário de 60 anos da leitura, na tribuna do XX Congres­so do Partido Comunista da União Soviéti­ca, do relatório Kruschev. Foi um auê. Nikita Kruschev, secretário-geral do PC, discursou em 23 de fevereiro de1956, ao fim de um congresso modorrento. Os delegados do partido ficaram em choque.

 Folha de São Paulo, 9/2/2016.

A surpresa, que atingiu aos delegados do Partido Comunista reunidos no XX Congres­so do PCUS, ocorreu porque:

(FUVEST) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO_2(g) + 6 H₂O_(g) →C₆H₁₂O_6(aq) + 6 O_2(g)

C₆H₁₂O_6(aq) →2 C₂H₅OH_(l) + 2 CO_2(g) ΔH = – 70 kJ/mol

C₂H₅OH_(l) + 3 O_2(g) →2 CO_2(g) + 3 H₂O_(g) ΔH = – 1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor da variação da entalpia para a reação de fotossíntese é: