(UERN) MnO2(s) + C2O

(UERN)

MnO₂(s) + C₂O₄^{2 –}(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

O teor de óxido de manganês IV de uma amostra de pirolusita, um minério de manganês, pode ser determinado por meio de um processo no qual esse óxido reage com ácido oxálico, H₂C₂O₄, em meio ácido, de acordo com a reação química representada pela equação química não-balanceada.

A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:

O número de elétrons ganhos por uma espécie é diferente do número de elétrons perdidos por outra em uma reação de oxirredução.

A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual à soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos.

O ácido oxálico é o agente oxidante na reação representada.

A porcentagem de óxido de manganês IV encontrado em 10,0g de uma amostra de pirolusita, que, ao reagir com ácido oxálico, liberou 2,5L de CO₂ (g), a 27^oC e 1,0atm é, aproximadamente, igual a 44%.

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