(UEFS) Elemento químico 1ª E.I.

(UEFS)

Elemento químico	1ª E.I.	2ª E.I	3ª E.I.
X	520	7297	11.810
Y	900	1.757	14.840

A energia de ionização é uma propriedade periódica muito importante, pois está relacionada com a tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela os valores de energias de ionização (E.I. em kJ/mol) para determinados elementos químicos. Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.

( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência.

( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência.

( ) X pertence ao grupo 1 e Y ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com o enxofre substâncias de fórmula molecular, respectivamente, X₂S e YS

( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior raio atômico que X

A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a

F – V – V – F

V – V – F – F

V – F – V – F

F – V – F – V

F – F – V – V

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