Explicaê

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(UNIMONTES) Um inseto conhecido como besouro bombardeiro consegue afugentar seus predadores lançando sobre eles um “aerossol químico”, um vapor na forma de fina névoa. Esse aerossol resulta de uma reação química entre as substâncias hidroquinona, C6H4(OH) e o peróxido de hidrogênio, H2O2 catalisada por uma enzima. Além do efeito térmico da reação, a quinona, C6H4O2  produzida atua como repelente contra outros insetos e animais. A reação de formação do aerossol químico pode ser representada pela equação:

C6H4(OH)2(aq) + H202(aq) -> C6H4O2(aq) + 2H2O(l)

Considere as reações representadas pelas equações I, II e III:

I. C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH° = 177 kJ.

II. H2O2(aq) →H2O(l) + ½ O2(g) ΔH° = – 94,6 kJ.

III. H2(g) + ½ O2(g) →H2O(l) ΔH° = – 286 kJ.

Relacionando as equações I, II e III, pode-se afirmar que, para afugentar os predadores, o besouro  bombardeiro libera uma quantidade de calor equivalente a:

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