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(UEFS)
II. ClO–(aq) + H2O(l) ↔HClO(aq) + OH– (aq) kb = 3,3 . 10– 7
Algumas espécies químicas, como a amônia, NH3, e o íon hipoclorito, ClO−, comportam-se como bases fracas em solução aquosa, de acordo com os sistemas em equilíbrio químico representados pelas equações químicas I e II. A constante de ionização, Kb, está relacionada ao equilíbrio químico, no qual uma base reage com a água para formar o ácido conjugado correspondente e o íon hidróxido, OH−.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: