Explicaê

01

(UEFS)

I. NH3(aq) + H2O(l) ↔NH4+(aq) + OH (aq) Kb = 1,8 . 10

II. ClO(aq) + H2O(l) ↔HClO(aq) + OH (aq) kb = 3,3 . 10– 7

Algumas espécies químicas, como a amônia, NH3, e o íon hipoclorito, ClO−, comportam-se como bases fracas em solução aquosa, de acordo com os sistemas em equilíbrio químico representados pelas equações químicas I e II. A constante de ionização, Kb, está relacionada ao equilíbrio químico, no qual uma base reage com a água para formar o ácido conjugado correspondente e o íon hidróxido, OH.


Considerando-se essas informações, é correto afirmar:


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