(UEFS) CH3COOH(l) +

(UEFS)

CH₃COOH(l) + H₂O(l) ↔ CH₃COO^–(aq) + H₃O⁺(aq)

A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL⁻¹, desse ácido, é 3% a 25°C.

Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:

O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.

A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0.10⁻²molL⁻¹.

O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75.10⁻⁵molL⁻¹.

A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94.10⁻³molL⁻¹.

O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de ionização, α, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka = [CH₃COOH]α.

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