(UEFS) Os - Explicaê

(UEFS)

Os ácidos orgânicos são, na grande maioria, fracos. Entretanto, existem exceções, como a do ácido tricloro-acético que é um ácido forte, utilizado em solução aquosa a 50%(v/v)por dentistas para cauterizar ferimentos na gengiva. Como é um ácido forte, destrói o tecido lesado e estimula o crescimento de uma nova porção sadia da gengiva. É também empregado por dermatologistas para extrair pequenos focos potenciais de câncer de pele e de manchas escuras decorrentes de idade avançada.

Considerando-se essas informações sobre as aplicações do ácido tricloro-acético, é correto afirmar:

A substituição de três átomos de hidrogênio do carbono alfa da cadeia carbônica do ácido acético por átomos de cloro torna o hidrogênio da carboxila do ácido tricloroacético mais facilmente ionizável.

O ácido acético é dez vezes mais fraco que o ácido tricloroacético.

A destruição do tecido lesado da gengiva é atribuída à ação de íons Cl⁻(aq) presentes na solução de ácido tricloro-acético.

A solução aquosa a 50% de ácido tricloro-acético possui concentração hidrogeniônica e pH menores que da solução a 80% desse ácido, nas mesmas condições.

A constante de hidrólise do ânion tricloro-acetato, CCl₃COO⁻ (aq) é maior do que a do ânion acetato, CH₃COO⁻ (aq), quando comparadas nas mesmas condições.

Questões relacionadas