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(UEFS)
I. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH° = −286 kJmol−1
II. C(graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH° = −394 kJmol−1
III. CH4(g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH° = −891 kJmol−1
Utilizando-se a Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada
Assim, considerando-se as equações termoquímicas de combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de Hess, é correto afirmar: