De acordo com os resultados de uma pesquisa, publicados em 1

De acordo com os resultados de uma pesquisa, publicados em 1993, as aspirinas tamponadas apresentam em sua composição, geralmente, carbonato de magnésio (MgCO₃), que tem a capacidade de atuar apenas como antiácido. Sob o rigor conceitual científico, entretanto, as denominadas aspirinas tamponadas são muito mais uma ilusão comercial do que realidade. Observe o equilíbrio abaixo:

CO₃^2-(aq) + H⁺(aq) -> HCO₃^-(aq)

Sabendo que os valores das constantes de dissociação ácida (Ka) e de protonação da base (Kb) considerada são, respectivamente, 5,6 x 10^-11 e 2,1 x 10^-4, assinale a alternativa que justifica a utilização do composto MgCO₃ como antiácido no meio estomacal (solução ácida, pH ≈ 2,7).

O sal MgCO₃ poderia compor uma solução tampão, caso o ácido presente no estômago fosse o HCO₃^-. Assim, a capacidade desse sal de atuar como antiácido deve-se apenas ao fato de que Ka << Kb.

Os íons OH^-, originários da reação de dissociação da água no meio estomacal, neutralizam completamente os íons H⁺ deixando o pH neutro. Assim, para reduzir a acidez estomacal, é necessário apenas a ingestão de água.

Como o valor de Ka << Kb , tem-se que a reação predominante no meio estomacal é a reação de dissociação do ácido HCO₃^-. Nesse caso, a ingestão de MgCO₃ aumentará a sensação de acidez estomacal.

A elevada concentração de íons H⁺ no estômago desloca o equilíbrio da reação de protonação da base para a esquerda, reduzindo o pOH do meio.

A ação antiácida do carbonato de magnésio seria mais eficaz, caso a constante de dissociação ácida, Ka, fosse bem maior que a de protonação da base, Kb.

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Disponível em: http://revistagalileu.globo.com. Acesso em: 19 fev. 2013 (adaptado).