Para um mergulhador, cada 5 m de profundidade atingida corre

Para um mergulhador, cada 5 m de profundidade atingida corresponde a um acréscimo de 0,5 atm na pressão exercida sobre ele. Admita que esse mergulhador não consiga respirar quando sua caixa toráxica está submetida a uma pressão acima de 1,02 atm.

Para respirar ar atmosférico por um tubo, a profundidade máxima, em centímetros, que pode ser atingida pela caixa torácica desse mergulhador é igual a:

Ciências - Fundamental | Não Possui Tópico Definido

A pressão atmosférica pode ser entendida como sendo a “ação do peso” do próprio ar.
O fato é que o ser humano está tão acostumado à invisibilidade do ar que nem o sente e, muitas vezes, esquece que ele é matéria, tem massa e ocupa lugar no espaço. A razão para isso é que a pressão dentro do corpo do ser humano se equilibra com a pressão que o ar exerce sobre ele. Assim, só perceberá a pressão atmosférica se esta aumentar ou diminuir sensivelmente.
Quando se sobe distanciando da superfície da Terra, o ar vai se tornando cada vez mais rarefeito.
Para se ter uma ideia, ao nível do mar, 1 m 3 de ar possui cerca de 1,25 kg de massa. A 10 km de altura, esse mesmo 1 m 3 de ar possui cerca de 0,4 kg. Conclui-se, portanto, que a pressão atmosférica diminui com a altitude.
Ao nível do mar, quando enchemos de ar um balão, “empurramos” ar para dentro dele. Este ar empurra as paredes elásticas do balão e dão a ele um formato ovalado.

Se esse balão, enchido aqui na superfície da Terra, fosse levado a um local a 10 km de altura, o que possivelmente poderia acontecer a ele?

Química | 2.4 Cinética Química

(FUVEST 2013 1° FASE) Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.

	Reagentes		Tempo
	Solução de HCl_(aq) de concentração 0,2 mol / L		Tempo
Experi- mento		Metal	para liberar 30 mL	Observações
			de H₂
1	200 mL	1,0 g de Zn (raspas)	30 s	Liberação de H₂ e calor
2	200 mL	1,0 g de Cu (fio)	Não liberou H₂	Sem alterações
3	200 mL	1,0 g de Zn (pó)	18 s	Liberação de H₂ e calor
		1,0 g de		Liberação
		Zn		de H₂ e
4	200 mL	(raspas) +	8 s	calor; massa de
		1,0 g de		Cu não se
		Cu (fio)		alterou

Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:

I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.

II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H₂.

III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.

Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em

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