Explicaê

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(FUVEST 2013 1° FASE) Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.

 

Reagentes

 

Tempo

 

 

Solução de HCl(aq) de

concentração 0,2 mol / L

 

Experi- mento

 

Metal

para

liberar 30 mL

 

Observações

 

 

de H2

 

 

1

 

200 mL

1,0 g de

Zn (raspas)

 

30 s

Liberação

de H2 e calor

 

2

 

200 mL

1,0 g de Cu (fio)

Não liberou H2

Sem alterações

 

3

 

200 mL

1,0 g de Zn (pó)

 

18 s

Liberação de H2 e calor

 

 

1,0 g de

 

Liberação

 

 

Zn

 

de H2 e

4

200 mL

(raspas)

+

8 s

calor;

massa de

 

 

1,0 g de

 

Cu não se

 

 

Cu (fio)

 

alterou

Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:

I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.

II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2.

III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.

Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em

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