Um pacote de salgadinho preferido de uma menina é vendido em embalagens com diferentes quantidades. A cada embalagem é atribuído um número de pontos na promoção:

“Ao totalizar exatamente 12 pontos em embalagens e acrescentar mais R$ 10,00 ao valor da compra, você ganhará um bichinho de pelúcia”.

Esse salgadinho é vendido em três embalagens com as seguintes massas, pontos e preços:

Os três blocos mostrados na figura abaixo podem deslizar sem atrito com a superfície de apoio e sem a resistência do ar. As possíveis colisões decorrentes da evolução da situação apresentada são perfeitamente elásticas

Analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para as verdadeiras ou (F) para as falsas.

 (     ) Se Vb>Va  o bloco C não será atingido, independentemente dos valores de Ma e Mb

(     ) Se Mb<Ma  o bloco C será atingido, independentemente dos valores de Va e Vb

(     ) Vb=Va e Mb= Ma o bloco C será atingido, independentemente do valor de Mc

 A sequência correta é:

HOJE É O ANIVERSÁRIO                                                  

DA MINHA AMIGA MIÚCHA.

A FESTA É À FANTASIA E

EU VOU VESTIDA DE BRUXA.

A PALAVRA VESTIDA SEPARADA EM SÍLABAS FICARÁ ASSIM

Unidades

A constante universal dos gases, R, cujo valor depende das unidades de pressão, volume e temperatura, não pode ser medida em uma das unidades representadas a seguir. Assinale-a. 

(UESC)

NO (g) + O. (g) → NO₂(g)

Embora as variações de entalpia tenham sido medidas e organizadas em tabelas, é possível calcular a variação de entalpia de reação, ΔH, para uma reação a partir de valores de variação de entalpia tabelados. Assim, não é necessário fazer medições calorimétricas para todas as reações químicas. Dessa forma, o cálculo da variação de entalpia para a equação química que representa a reação entre o óxido de nitrogênio (II), NO (g), com o oxigênio atômico, O (g), pode ser feito com base nas variações de entalpia das equações termoquímicas

I. NO(g) + O₃(g) → NO₂(g) + O₂(g)                               ΔH^o = –198,9kJ

II. O₃(g) → 3/2 O₂(g)                                                     ΔH^o = –143,3kJ

III. O₂(g) → 2 O (g)                                                        ΔH^o = 495,0kJ

A partir dessas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar: