Explicaê

01

(UESC)

NO (g) + O. (g) → NO2(g)

Embora as variações de entalpia tenham sido medidas e organizadas em tabelas, é possível calcular a variação de entalpia de reação, ΔH, para uma reação a partir de valores de variação de entalpia tabelados. Assim, não é necessário fazer medições calorimétricas para todas as reações químicas. Dessa forma, o cálculo da variação de entalpia para a equação química que representa a reação entre o óxido de nitrogênio (II), NO (g), com o oxigênio atômico, O (g), pode ser feito com base nas variações de entalpia das equações termoquímicas


I. NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)                               ΔHo = –198,9kJ

II. O3(g) → 3/2 O2(g)                                                     ΔHo = –143,3kJ

III. O2(g) → 2 O (g)                                                        ΔHo = 495,0kJ


A partir dessas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:


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