(UESC)
NO (g) + O. (g) → NO2(g)
Embora as variações de entalpia tenham sido medidas e organizadas em tabelas, é possível calcular a variação de entalpia de reação, ΔH, para uma reação a partir de valores de variação de entalpia tabelados. Assim, não é necessário fazer medições calorimétricas para todas as reações químicas. Dessa forma, o cálculo da variação de entalpia para a equação química que representa a reação entre o óxido de nitrogênio (II), NO (g), com o oxigênio atômico, O (g), pode ser feito com base nas variações de entalpia das equações termoquímicas
I. NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔHo = –198,9kJ
II. O3(g) → 3/2 O2(g) ΔHo = –143,3kJ
III. O2(g) → 2 O (g) ΔHo = 495,0kJ
A partir dessas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar: