39. Texto base:   Leia o texto a seguir.   O

39. Texto base: Leia o texto a seguir. O príncipe [Dom Henrique], depois da tomada de Ceuta, sempre trouxe continuadamente navios armados contra os infiéis. E porque ele tinha vontade de saber a terra que ia além das ilhas Canárias [...], mandou contra aquelas partes seus navios [...], movendo-se a isso por serviço de Deus e do rei [...] e esta foi a primeira razão de seu movimento. E a segunda foi porque considerou [...] que poderiam trazer desses reinos muitas mercadorias [...]. A terceira razão foi porque se dizia que o poderio dos muçulmanos na África era muito maior do que se comumente pensava, e que não havia cristãos entre eles [...]. A quarta razão foi porque [...] queria saber se achariam naquelas partes alguns príncipes cristãos [...] e os quisesse ajudar contra aqueles inimigos da fé. A quinta razão foi o grande desejo de acrescentar na santa fé de Nosso Senhor Jesus Cristo todas as almas que se quisessem salvar. ZURARA, Gomes Eanes de. Crônica do descobrimento e conquista de Guiné (1453). Paris: J. P. Aillau, 1841. p. 45-8. (Fragmento)

Enunciado:

Podemos perceber que várias motivações foram importantes para que alguns países europeus investissem em sua expansão marítima. Identifique e comprove a partir de exemplos do texto, quais foram estas principais motivações:

a) Econômicas:

b) Políticas:

c) Religiosas:

Geografia - Fundamental | 5.1 Água: Distribuição, Uso e Importância

Analise o desenho sobre o ciclo da água.

A água encontra-se, neste início de século, em condições que exigem sérios cuidados para que seu ciclo seja perfeito e continue proporcionando a sua existência.
O ciclo da água é formado por várias etapas, como mostra o desenho apresentado. A etapa 5 se relaciona a

Química | 1.5 Funções Inorgânicas

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

CONSTANTES

Constante de Avogadro = 6,02 . 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 . 10⁴C mol^-1 = 9,65 . 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4L(CNTP)

Carga elementar = 1,602 . 10^-19C

Constante dos gases = 8,21 . 10^-2 atm L K^-1mol^-1 = 1,98 cal K^—1mol^—1=62,4 mm Hg L K^-1mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Nm^-2 = 760Torr

1 J = 1 Nm = 1 kg m²s^-2

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg

Condições ambientes: 25ºC e 1 atm

Condições-padrão: 25ºC e 1 atm; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido; () = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L^-1

MASSAS MOLARES

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g. mol^-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g.mol-1)
H	1	1,01	S	16	32,07
Li	3	6,94	Cl	17	35,45
C	6	12,01	K	19	39,10
N	7	14,01	Ca	20	40,08
O	8	16,00	Mn	25	54,94
F	9	19,00	As	33	74,92
Na	11	22,99	Br	35	79,90
Mg	12	24,30	Ag	47	107,90
Al	13	26,98	I	53	126,90
Si	14	28,08	Pt	78	195,08
P	15	30,97	Hg	80	200,59

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HC, HBr e HI.

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.

II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: Hl > HBr > HCℓ >> HF.

Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas

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