A raiz da equação x – 3(x-1) = x/3 + 2 é igual a:

(UESB) Temperatura é a grandeza que caracteriza o estado térmico de um corpo ou sistema e está relacionada à agitação de suas moléculas. Considere uma escala arbitrária X, cuja relação com a escala Fahrenheit é mostrada na figura. 

Nessas condições, a indicação na escala X, que corresponde a 12°F em °X, é igual a

O consumo de água na residência de Ademar e o custo desse consumo são grandezas que se relacionam conforme mostra o gráfico.

Analisando as informações contidas no gráfico, é possível concluir que

Uma senha para operar em um determinado caixa eletrônico é formada por quatro letras e composta do seguinte modo: fixada uma ordem, a primeira letra é escolhida do conjunto {H, I, J, K, L}; a segunda letra do conjunto {X, Y, Z}; a terceira letra do conjunto {M, N, P, Q} e a quarta letra do conjunto {U, V, W}. Nestas condições o número de senhas que podem ser construidas é

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

CONSTANTES

Constante de Avogadro = 6,02 . 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 . 10⁴C mol^-1 = 9,65 . 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4L(CNTP)

Carga elementar = 1,602 . 10^-19C

Constante dos gases = 8,21 . 10^-2 atm L K^-1mol^-1 = 1,98 cal K^—1mol^—1=62,4 mm Hg L K^-1mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Nm^-2 = 760Torr

1 J = 1 Nm = 1 kg m²s^-2

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg

Condições ambientes: 25ºC e 1 atm

Condições-padrão: 25ºC e 1 atm; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido; () = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L^-1

MASSAS MOLARES

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HC, HBr e HI.

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.

II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: Hl > HBr > HCℓ >> HF.

Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas