TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:CONSTANTES

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

CONSTANTES

Constante de Avogadro = 6,02 . 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 . 10⁴C mol^-1 = 9,65 . 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4L(CNTP)

Carga elementar = 1,602 . 10^-19C

Constante dos gases = 8,21 . 10^-2 atm L K^-1mol^-1 = 1,98 cal K^—1mol^—1=62,4 mm Hg L K^-1mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Nm^-2 = 760Torr

1 J = 1 Nm = 1 kg m²s^-2

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg

Condições ambientes: 25ºC e 1 atm

Condições-padrão: 25ºC e 1 atm; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido; () = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L^-1

MASSAS MOLARES

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g. mol^-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g.mol-1)
H	1	1,01	S	16	32,07
Li	3	6,94	Cl	17	35,45
C	6	12,01	K	19	39,10
N	7	14,01	Ca	20	40,08
O	8	16,00	Mn	25	54,94
F	9	19,00	As	33	74,92
Na	11	22,99	Br	35	79,90
Mg	12	24,30	Ag	47	107,90
Al	13	26,98	I	53	126,90
Si	14	28,08	Pt	78	195,08
P	15	30,97	Hg	80	200,59

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HC, HBr e HI.

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.

II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: Hl > HBr > HCℓ >> HF.

Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas

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