TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
CONSTANTES
Constante de Avogadro = 6,02 . 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 . 104C mol-1 = 9,65 . 104 J V-1 mol-1
Volume molar de gás ideal = 22,4L(CNTP)
Carga elementar = 1,602 . 10-19C
Constante dos gases = 8,21 . 10-2 atm L K-1mol-1 = 1,98 cal K—1mol—1=62,4 mm Hg L K-1mol-1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m s-2
DEFINIÇÕES
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Nm-2 = 760Torr
1 J = 1 Nm = 1 kg m2s-2
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg
Condições ambientes: 25ºC e 1 atm
Condições-padrão: 25ºC e 1 atm; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido; () = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L-1
MASSAS MOLARES
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g. mol-1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g.mol-1) |
H | 1 | 1,01 | S | 16 | 32,07 |
Li | 3 | 6,94 | Cl | 17 | 35,45 |
C | 6 | 12,01 | K | 19 | 39,10 |
N | 7 | 14,01 | Ca | 20 | 40,08 |
O | 8 | 16,00 | Mn | 25 | 54,94 |
F | 9 | 19,00 | As | 33 | 74,92 |
Na | 11 | 22,99 | Br | 35 | 79,90 |
Mg | 12 | 24,30 | Ag | 47 | 107,90 |
Al | 13 | 26,98 | I | 53 | 126,90 |
Si | 14 | 28,08 | Pt | 78 | 195,08 |
P | 15 | 30,97 | Hg | 80 | 200,59 |
Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HC, HBr e HI.
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: Hl > HBr > HCℓ >> HF.
Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas