Explicaê

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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

CONSTANTES

Constante de Avogadro = 6,02 . 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 . 104C mol-1 = 9,65 . 104 J V-1 mol-1

Volume molar de gás ideal = 22,4L(CNTP)

Carga elementar = 1,602 . 10-19C

Constante dos gases = 8,21 . 10-2 atm L K-1mol-1 = 1,98 cal K—1mol—1=62,4 mm Hg L K-1mol-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s-2

 

DEFINIÇÕES

 

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Nm-2 = 760Torr

1 J = 1 Nm = 1 kg m2s-2

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg

Condições ambientes: 25ºC e 1 atm

Condições-padrão: 25ºC e 1 atm; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido; () = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L-1

 

MASSAS MOLARES

 

Elemento

Químico

Número

Atômico

Massa Molar

(g. mol-1)

Elemento

Químico

Número

Atômico

Massa Molar

(g.mol-1)

H

1

1,01

S

16

32,07

Li

3

6,94

Cl

17

35,45

C

6

12,01

K

19

39,10

N

7

14,01

Ca

20

40,08

O

8

16,00

Mn

25

54,94

F

9

19,00

As

33

74,92

Na

11

22,99

Br

35

79,90

Mg

12

24,30

Ag

47

107,90

Al

13

26,98

I

53

126,90

Si

14

28,08

Pt

78

195,08

P

15

30,97

Hg

80

200,59

  

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HC, HBr e HI.

 

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.

II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: Hl > HBr > HCℓ >> HF.

 

Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas 

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