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A palavra vinagre vem do latim vinum, “vinho”, e acre, “azedo”. Desde a Antiguidade, a humanidade sabe fabricar vinagre; basta deixar o vinho azedar. Nessa reação, o etanol reage com o oxigênio (O₂) e transforma-se em ácido acético.

Fonte: Química na abordagem do cotidiano. Tito e Canto Vol.3

De acordo com a equação da reação química acima, de obtenção do ácido acético (componente do vinagre), foram realizadas as seguintes afirmações:

I. O etanol sofre oxidação.

II. O Nox do carbono carboxílico do ácido acético é igual a -3.

III. O gás oxigênio (O₂) atua como agente oxidante.

IV. O Nox do carbono que possui o grupo funcional no etanol é igual a +1.

Estão corretas, somente,

Matemática | 13.6. Circunferência

Um ciclista A usou uma bicicleta com rodas com diâmetros medindo 60 cm e percorreu, com ela, 10 km.Um ciclista B usou outra bicicleta com rodas cujos diâmetros mediam 40 cm e percorreu, com ela, 5 km.
Considere 3,14 como aproximação para π
A relação entre o número de voltas efetuadas pelas rodas da bicicleta do ciclista A e o número de voltas efetuadas pelas rodas da bicicleta do ciclista B é dada por:
Física

Na Copa do Mundo de 2014, alguns gols foram marcados a partir de cobranças de falta. Nessa situação, considere que um jogador bate uma falta de modo que a velocidade inicial da bola forma um ângulo de 45° com o plano do gramado. Depois de 2s de voo no ponto mais alto de sua trajetória, a bola bate na parte superior da trave, que está a 2,4m do plano do gramado. Considerando g=10m/s² e desprezando os efeitos do atrito com o ar, pode-se dizer que a distância, em metros, do ponto onde foi batida a falta até a trave, é de, aproximadamente:
Matemática - Fundamental | 02. Potenciação e Radiciação

Considerando a = e b = , marque, a seguir, a afirmativa CORRETA.
Biologia | 6.1 Tecido Epitelial

(PUC-RS) A proteção da superfície corporal dos mamíferos contra os elementos físicos e químicos do ambiente externo é feita pelo tecido __________, por meio de __________.
Química | 4. Química Ambiental

O solvente tetracloroeteno ou percloroetileno é largamente utilizado na indústria de lavagem a seco e em diversas outras indústrias, tais como a de fabricação de gases refrigerantes. Os vapores desse solvente, quando expostos à elevada temperatura na presença de oxigénio e água, sofrem degradação produzindo gases poluentes, conforme representado pela equação:
BORGES, L. D.; MACHADO, P. F. L. Lavagem a seco. Quimica Nova na Escola, n 1. fev. 2013 (adaptado).
Os produtos dessa degradação, quando lançados no meio ambiente, contribuem para a

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