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Para conseguir um pouco de água a 20 ºC um esquiador utiliza uma estratégia inusitada. Enfrentando uma temperatura de 0 ºC e com seu estoque de água potável chegando ao fim ele recolhe uma quantidade de 200 g de neve, também a 0ºC, e a coloca em um recipiente de capacidade térmica desprezível. Em seguida aquece uma determinada quantidade de bolinhas de metal de 50 g até a temperatura de 220 ºC e as joga dentro do recipiente junto com a neve, fechando o recipiente em seguida.
Sabendo que o calor Latente de fusão do gelo é 80 cal/g, que os calores específicos da água e do metal são respectivamente é 1 cal/g ºC e 0,2 cal/g ºC, quantas bolinhas serão necessárias que ele atinja seu objetivo?