(FUVEST 2017 1° FASE) Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.
O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela). O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).
Tabela: dados obtidos pelo grupo G1.
Tempo decorrido (segundos) | 0 | 60 | 180 | 240 |
Massa do sistema* (g) | 111,00 | 109,38 | 109,12 | 108,90 |
Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,
Note e adote:
- massa molar do CO2: 44 g/mol;
- volume molar do CO2: 24 L/mol;
- desconsidere a solubilidade do CO2 em água.