É um bioma formado por uma vegetação rasteira com árvores de porte médio amplamente dispersas. A temperatura é relativamente alta ao longo dos meses e as estações do ano são reguladas pelas precipitações. O solo é pobre em minerais essenciais e frequentemente rico em alumínio, que é tóxico para muitas espécies de plantas.

Além dessas características, o bioma descrito também apresenta

(EXPCEX) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L.  Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol/L.  Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de:

(IFPE) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia a charge abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.

As charges normalmente se valem da relação dialógica entre a linguagem verbal e a não verbal para compor sua crítica. Tomando por base esse princípio e a análise da charge acima, assinale a alternativa CORRETA.

O ponto isoelétrico (pI) é o equivalente ao pH de uma solução aquosa de um aminoácido, em que o número de cargas positivas (protonação do grupo amina) de suas moléculas iguala-se ao número de cargas negativas (desprotonação do grupo ácido carboxílico). As diferenças nos valores de pI podem, por meio de técnicas apropriadas, ser úteis na separação de proteínas. Considere os aminoácidos e intervalos de valores de pI apresentados a seguir.

Aminoácidos:

alanina: CH₃ - CH(NH₂) - COOH

aspartato: HOOC - CH₂ - CH(NH₂) - COOH

lisina: NH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH(NH₂) - COOH

Intervalos de pI:

I: 3,0 - 3,5

II: 5,5 - 6,0

III: 9,0 - 10

Com base nas informações fornecidas, é possível prever que soluções aquosas dos aminoácidos alanina, aspartato e lisina apresentam, respectivamente, pI dentro dos intervalos: 

 O ácido tricloroacético é uma substância aquosa com grande poder cauterizante e muito utilizado no tratamento de feridas, em doenças de pele, calos, verrugas, entre outros males. Seu caráter ácido é maior que o do ácido acético. Essa diferença pode ser explicada pelo