Explicaê

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(ESPCEX) A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2 ), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2) potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de (CO2 ) produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,

SO2(g) + ½ O2(g) →SO3(g) (equação I)

SO3(g) + H2O(l) →H2SO4(l) (equação II)

H2SO4(l) + CaCO3(s) →CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g) (equação III)

Dados:
Massas Atômicas: S = 32 u; O = 16 u; H = 1 u; C = 12 u; Ca = 40 u
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm . L . mol¹ . K¹
Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol

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