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Os trabalhos do químico alemão Friedrich Wihelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de onização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a a concentração em mol . L^{– 1}, m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.

A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:

O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10⁻⁴.

A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10⁻⁵.

O pH da solução de HBrO é igual a 5.

O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.

A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.

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