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O engenheiro metalúrgico e químico, Henry Louis Chatelier, 1850-1936, foi professor da Escola de Minas de Paris, em 1877. Ao estudar as reações químicas, percebeu que era possível prever a formação de um novo estado de equilíbrio químico a partir das alterações da velocidade da reação direta ou da reação inversa por meio de modificações nas concentrações de reagentes ou de produtos. O resultado desse estudo passou a ser conhecido como Princípio de Le Chatelier.

Assim, a partir da análise do sistema em equilíbrio químico representado pela equação química, de acordo com esse Princípio, é correto afirmar:

A remoção de H₂S (g) do sistema implica diminuição da concentração de H₂O (g) e de SO₂(g).

O aquecimento do sistema em equilíbrio químico provoca aumento da velocidade da reação direta.

A diminuição da concentração de oxigênio, no sistema, acarreta diminuição da concentração de H₂S (g) na reação química representada.

O aumento da pressão total do sistema não causa alteração no estado de equilíbrio.

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