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Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.

Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L⁻¹, cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10⁻⁵mol L⁻¹.

O pH da solução de ácido acético é 3,0.

A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L⁻¹.

A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H⁺(aq).

O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H⁺(aq) e de íons CH₃COO⁻(aq).

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