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(UEFS)
II. ½ N2(g) + O2(g) →NO2(g) + 38,8 kJ
III. ½ N2(g) + ½ O2(g) →NO(g)
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar: