Explicaê

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(UESB)

I. C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O (l)                                     ΔH° = −1365kJ/mol


II. C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6 CO2 (g) + 6H2O (l)                               ΔH° = −2813kJ/mol


III. C8H18(l) + 25/2 O2(g) → 8 CO2 (g) + 9 H2O (l)                            ΔH° = −5471kJ/mol


Os processos de combustão do etanol, da glicose e do octano, representados, respectivamente, pelas equações termoquímicas I, II e III, podem ser utilizados na obtenção e aproveitamento de energia calorífica para movimentar organismos, máquinas e equipamentos.


Assim, com base nas informações apresentadas, é correto concluir:


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