Cadernos
(UESB)
II. H2(g) + ½ O2(g) →H2O(l) ΔH2 = – 286,0 kJ/mol
III. CH4(g) + 2 O2(g) →CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH3 = – 895,0 kJ
IV. C(grafite) + 2H2(g) →CH4(g)
A lei de Germain Henry Hess tem importância fundamental no estudo de termoquímica e estabelece que a variação da entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. Desse modo, considerando-se as equações termoquímicas I, II e III, é possível calcular, aplicando-se a Lei de Hess, a variação de entalpia da reação química representada em IV.
Levando-se em consideração essas informações e as equações termoquímicas I, II e III, e a equação química IV, é correto afirmar:
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(UESB)
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(O DIA DE CAMPO..., 2014)
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É previsível a continuada oposição da Argentina e da Venezuela à flexibilização das regras do bloco. É do interesse brasileiro ignorar essa oposição e assumir a liderança nas tratativas para retomar os entendimentos com a UE e aceitar a ampliação na negociação externa com países mais desenvolvidos, como o Canadá e a Coreia do Sul. A Espanha defendeu abertamente uma opção pragmática para que as conversações entre a União Europeia e o bloco possam avançar.
(O Estado de S.Paulo, 9 jun. 2015. Adaptado)
O texto refere-se ao bloco
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Equação:
Os números de oxidação identificados nas espécies químicas responsáveis pela mudança de coloração são, respectivamente: