(UESC) I - Explicaê

(UESC)

I. C(grafite) + O_2(g) →CO_2(g)ΔH_f^° = – 394,0 kJ/mol

II. H_2(g) + ½ O_2(g) →H₂O_(l) ΔH_f^° = – 286,0 kJ/mol

III. 2 C(grafite) + 3 H_2(g) + ½ O_2(g) →C₂H₅OH_(l) ΔH_f^° = – 278,0 kJ/mol

A produção de etanol de cana-de-açúcar com o objetivo da utilização em veículos automotivos está incluído no programa de desenvolvimento energético sustentável brasileiro, uma vez que, na queima desse biocombustível, o dióxido de carbono é praticamente absorvido pela cana-de-açúcar durante a fotossíntese.

Considerando-se essas informações e as equações termoquímicas I, II e III, pode-se afirmar, do ponto de vista energético, que:

a energia liberada na combustão de 23,0g de etanol a 25^oC e 1,0atm é igual a 684kJ.

o calor-padrão de combustão do etanol é a soma das entalpias de formação de CO₂(g), de H₂O(l) e de C₂H₅OH.

a entalpia-padrão de formação de uma substancia simples é por convenção sempre diferente de zero.

a energia liberada durante a combustão de 1,0mol de etanol é igual à liberada durante a formação dessa substância.

a substituição da grafite pelo diamante, na equação termoquímica I, não altera o valor da entalpia de formação de CO₂ (g).

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