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As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200^oC.Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.

Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25^oC, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II, afirmar:

A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25^oC, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.

A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1.

As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.

A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.

À temperatura de 25^oC e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.

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