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O nitrato de amônio, NH₄NO₃(s), fertilizante utilizado para aumentar a produção agrícola, é decomposto por aquecimento, de acordo com a reação representada pela equação química, o que pode provocar explosões. Além disso, o uso desse fertilizante em excesso contribui para a poluição ambiental porque a solução aquosa contendo íons nitrato, NO₃(aq), ao escorrer para lagos e rios, provoca o crescimento anormal de plantas aquáticas e a contaminação do sistema de abastecimento, o que causa a síndrome da “doença azul” em bebês que ingerem a água contendo nitratos, em uma concentração que afeta o nível de oxigênio no sangue, dentre outras doenças.

Com relação à estrutura e às propriedades do nitrato de amônio, é correto afirmar:

O número de oxidação do nitrogênio no cátion NH₄ é menor do que o número de oxidação desse elemento no ânion NO₃.

O íon nitrato é diatômico e a posição dos átomos na estrutura forma uma geometria piramidal.

A estrutura cristalina do sal NH₄NO₃(s) é constituída por um número de cátions maior do que o número de ânions.

A dissolução do nitrato de amônio em água produz uma solução de pH maior do que 7,0, devido à hidrólise do íon amônio.

Os átomos de nitrogênio presentes no nitrato de amônio apresentam um par de elétrons não ligantes na camada de valência.

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