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A afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Para muitos átomos a energia é liberada durante esse processo, entretanto para outros a energia é absorvida, como mostram as equações químicas I e II, que representam as afinidades eletrônicas do cloro e do argônio.

A partir da análise dessas informações e dos dados da tabela, é correto afirmar:

O ânion Mg⁻ (g), de configuração eletrônica representada por [Ne]3s²3p¹, é menos estável que o ânion Ca−(g), de configuração eletrônica representada por [Ar]4s²3d¹.

A configuração eletrônica de Ar⁻(g) indica que esse ânion é mais estável que o átomo de argônio gasoso de configuração eletrônica, representada por [Ne]3s²3p⁶.

A estabilidade dos ânions gasosos dos elementos químicos do grupo periódico 1 aumenta com o aumento do número atômico.

O composto iônico Li⁺Ne⁻ (g) é mais estável que o composto Li⁺Cl⁻ (g).

O ânion Cl⁻ (g) é menos estável que o ânion Rb⁻ (g).

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