A dissolução do cloreto de cobalto (II), CoCℓ2(s), em ácido

A dissolução do cloreto de cobalto (II), CoCℓ_2(s), em ácido clorídrico, HCℓ_(aq), leva à formação do sistema em equilíbrio químico representado pela equação química reversível. À temperatura ambiente, a coexistência de íons Co(H₂O)²⁺_6(aq), de cor rosa, com íons CoCℓ^2-_4(aq), de cor azul, confere a solução uma coloração violeta. Entretanto, considerando o princípio de Le Chatelier, quando o equilíbrio químico é perturbado por fatores, como adição ou remoção de um reagente ou produto, variação da temperatura ou da pressão, o equilíbrio desloca-se até que um novo estado de equilíbrio seja estabelecido.

A partir da análise das informações e da equação química, que representa o sistema em equilíbrio, é correto concluir:

O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece a formação do íon que torna a solução azul.

A reação química que ocorre no sentido direto, da esquerda para a direita, é exotérmica.

A adição de íons cloreto no sistema em equilíbrio aumenta a concentração de íon Co(H₂O)²⁺_{6 (aq)}.

A retirada de moléculas de água do sistema em equilíbrio aumenta a intensidade da cor rosa.

O aumento da pressão sobre o sistema em equilíbrio químico favorece a formação de íons cloreto.

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