(ENEM 2014 1º APLICAÇÃO)

Psicologia de um vencido

Eu, filho do carbono e do amoníaco,

Monstro de escuridão e rutilância,

Sofro, desde a epigênesis da infância,

A influência má dos signos do zodíaco

Profundíssimamente hipocondríaco,

Este ambiente me causa repugnância...

Sobe-me à boca uma ânsia análoga à ânsia

Que se escapa da boca de um cardíaco.

Já o verme — este operário das ruínas —

Que o sangue podre das carnificinas

Come, e à vida em geral declara guerra,

Anda a espreitar meus olhos para roê-los,

E há de deixar-me apenas os cabelos,

Na frialdade inorgânica da terra!

ANJOS, A. Obra completa. Rio de Janeiro: Nova Aguilar, 1994.

A poesia de Augusto dos Anjos revela aspectos de uma literatura de transição designada como pré-modernista. Com relação à poética e à abordagem temática presentes no soneto, identificam-se marcas dessa literatura de transição, como

LAERTE. Folha de S.Paulo, 29 maio 2010.

A linguagem corporal envolve aspectos sociais que são constitutivos de identidade. Essa tirinha ilustra relações de gênero presentes nas práticas esportivas e evidenciam a:

(UERJ) O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. O consumo excessivo de antiácidos pode interferir na atuação do suco gástrico, prejudicando o funcionamento normal do estômago.

As duas principais funções do estômago prejudicadas por esse uso excessivo são:

(FUVEST 2008 1ª FASE) Para a transformação representada por

2NO_(g) + 2H_2(g) $\to$\to N_2(g) + 2H₂O_(g)

a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio (P_H2), para duas diferentes pressões de óxido nítrico (P_NO), à temperatura de 826 ºC, está indicada no gráfico: 

Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente,

O etanol (C₂H₆O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno (C₂H₄), conforme a equação:

C₂H₄(g) + H₂O(l) ® C₂H₆O(l)

A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de Hess, utilizando-se as equações:

C₂H₄(g) + 3 O₂(g) ® 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l)       DH = -1.322 kJ/mol de C₂H₄

C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) ® 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)      DH = -1.367 kJ/mol C₂H₆O

Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol de etanol