(UECE) Através da eletrólise, houve a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio. Considerando-se os seguintes valores de energia de ligação para as várias substâncias envolvidas no processo:

E(H-H) – 104,30 kcal/mol; E(O - O) – 119,13 kcal/mol e E(O – H) – 111,72 kcal/mol, é correto afirmar que o valor da variação de entalpia da reação descrita acima, em kJ é aproximadamente:

(IFCE) Em casos de acidentes causados por animais peçonhentos, como uma picada de escorpião, deve-se aplicar:

A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:

Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25 ºC e 1atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são:  

(UNIOESTE-PR) Sobre o sistema de equações lineares  é CORRETO afirmar que: