(IFCE) Em um dos filmes do Homem Aranha ele consegue parar uma composição de metrô em aproximadamente 60 s. Considerando que a massa total dos vagões seja de 30.000 kg e que sua velocidade inicial fosse de 72 km/h. o módulo da força resultante que o herói em questão deveria exercer em seus braços seria de

(EPCAR (AFA)) Em um laboratório de física é proposta uma experiência onde os alunos deverão construir um termômetro, o qual deverá ser constituído de um bulbo, um tubo muito fino e uniforme, ambos de vidro, além de álcool colorido, conforme a figura abaixo. 

O bulbo tem capacidade de 2,0 cm³, o tubo tem área de secção transversal de 1,0 .10^-2 cm² e comprimento de 25 cm.

No momento da experiência, a temperatura no laboratório é 30°C, e o bulbo é totalmente preenchido com álcool até a base do tubo. Sabendo-se que o coeficiente de dilatação do álcool é 11 x 10^-4/°C e que o coeficiente de dilatação do vidro utilizado é desprezível comparado ao do álcool, a altura h, em cm, atingida pelo líquido no tubo, quando o termômetro for utilizado em um experimento a 80°C, é

(UEFS) Uma onda estacionária, de frequência igual a 30 Hz, é estabelecida em uma corda vibrante fixa nos extremos. Sabendo-se que a frequência imediatamente superior a essa, que pode ser estabelecida na mesma corda, é de 36 Hz, a frequência fundamental da corda é igual, em Hz, a

 Pretende-se construir um mosaico com o formato de um quadrilátero convexo, dispondo de duas peças triangulares e uma peça quadrangular côncava, como mostra a figura a seguir.

Enunciado:

a) Determine os valores, em graus, de x e de z;

b) No quadrilátero côncavo, o valor do ângulo k subtraído de 20º é igual ao valor do ângulo y. Sabendo que a soma das medidas dos ângulos internos de um quadrilátero convexo é 360º, determine os valores, em graus, de k e de y.

(UNIT)

I. 2NO(g) + H₂(g) → N₂O(g) + H₂O(g) etapa lenta

II. N₂O(g) + H₂(g) → N₂(g) + H₂O(g) etapa rápida

III. 2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)

A lei de velocidade de reação é representada por uma equação que mostra a relação entre a concentração molar de reagentes com a velocidade de uma reação química. A equação da velocidade de reação é determinada experimentalmente, e, para as reações elementares, os expoentes das concentrações são iguais aos dos reagentes na equação química. No entanto, nem sempre essa situação ocorre, porque, nas reações não elementares que se realizam em mais de uma etapa, os expoentes das concentrações não são iguais aos dos reagentes na lei de velocidade de reação.

Considerando-se que a reação química, representada pela equação química III, ocorre em duas etapas, I e II, é correto afirmar: