Explicaê

01

 

Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental:

 

2NO(g) + O2(g)+O2(g) -> 2NO2(g),          v = k [NO]²[O2]

Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:

 

I.

2NO(g) -> N2O2(g)

equilíbrio rápido

 

N2O2(g)  + O2 (g) - > 2NO2(g)

lenta

 

 

 

II.

NO(g)  + O2 (g) -> NO (g)

equilíbrio rápido

 

NO(g)  + NO3 (g) -> 2NO (g)

lenta

 

 

 

III.

NO(g)   + ½ O2(g) -> NO2(g)

rápida

 

NO2(g)   + ½ O2(g) -> NO3(g)

equilíbrio rápido

 

NO(g)   +NO3 (g) -> N2O4(g) 

equilíbrio rápido

 

N2O4(g) -> 2NO2(g)

lenta

 

Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente 

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