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A interpretação e a correlação das figuras sobre a dinâmica demográfica brasileira demonstram um(a)
Questões relacionadas
- Matemática - Fundamental | 03. Razão e Proporção
Carlos executou um trabalho em 8 dias. Marcos executou o mesmo trabalho em x dias. Considerando que os dois, trabalhando juntos, executaram o mesmo trabalho em 3 dias, calcule quanto tempo Marcos gastou para executar o trabalho sozinho.
- História - Fundamental | 02. A vida familiar
Observe a figura a seguir.
Sobre os objetos que as meninas seguram em suas mãos, é correto afirmar que:
- Química | 2.6 Eletroquímica
O potencial padrão de redução de um par redox informa sobre a força oxidante desse par. Considere a tabela abaixo, que relata o comportamento de diferentes eletrodos quando mergulhados em certas soluções.
ELETRODO
SOLUÇÃO
OBSERVAÇÃO
Zn
NiSO4
Mudança da cor do eletrodo
Pb
NiSO4
Nada aconteceu
Pb
CuSO4
Mudança da cor do eletrodo
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o potencial padrão de redução com seu par redox:
1. -0,25 V
( ) Cu / Cu²+
2. -0,13 V
( ) Zn / Zn²+
3. 0,76 V
( ) Pb / Pb²+
4. + 0,34 V
( ) Ni/Ni²+
Assinale a sequência CORRETA encontrada.
- Língua Espanhola | 1.6 Interpretação de Imagem
Observa este cartel del Instituto Cubano del Arte y la Industria Cinematográficos (ICAIC) que divulga un programa de cine que se lleva a varias ciudades.
El autor del cartel opina: “Soy del criterio de que toda ilustración que se haga, bien sea para las páginas de un libro o para las de una revista, para un cartel o para la carátula de un disco, o hasta para la señalización de un hospital infantil, debe contribuir a que el niño se familiarice con todos los lenguajes de las artes plásticas”.
BACHS. E. M. Disponível em: www.cuatrogatos.org. Acesso em: 26 maio 2021.
Segundo o texto e a imagem presente nele, a intenção do autor do cartel é
- Química | 2.3 Termoquímica
(UESB)
I. C(grafite) + O2(g) →CO2(g) ΔH1 = – 395,0 kJ/mol II. H2(g) + ½ O2(g) →H2O(l) ΔH2 = – 286,0 kJ/mol
III. CH4(g) + 2 O2(g) →CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH3 = – 895,0 kJ
IV. C(grafite) + 2H2(g) →CH4(g)
A lei de Germain Henry Hess tem importância fundamental no estudo de termoquímica e estabelece que a variação da entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. Desse modo, considerando-se as equações termoquímicas I, II e III, é possível calcular, aplicando-se a Lei de Hess, a variação de entalpia da reação química representada em IV.
Levando-se em consideração essas informações e as equações termoquímicas I, II e III, e a equação química IV, é correto afirmar:
