As trajetórias de participação das regiões Sudeste e Nordeste, apresentadas no mapa, estão, respectivamente, associadas ao(à)
Questões relacionadas
- História - Fundamental | 02. A vida familiar
Observe a imagem e responda à questão.
Disponível em <http://www.osascoagora.com.br/cultura-e-lazer/osasco-antiga-fotos-antigas-e-historicas-do-municipio-de-osasco-parte-ii/> Acesso em 01/07/2010
Preencha o quadro com uma informação sobre as escolas antigas e uma informação sobre as escolas atuais em relação a cada um dos assuntos.
- História - Fundamental | 05.3. Registros da história: a nossa cultura
A) Qual é a origem das naus mencionadas no texto?
B) Transcreva o trecho que as tradições indígenas ainda existem apesar das imposições feitas pelo povo que chegou às naus em 1500.
- Física | 3.2 Dilatação
Certo metal possui um coeficiente de dilatação linear (I) Uma barra fina deste metal, de comprimento L0 sofre uma dilatação para uma dada variação de temperatura . Para uma chapa quadrada fina de lado L0 e para um cubo também de lado L0 desse mesmo metal, se a variação de temperatura for duas vezes a variação de temperatura, o número de vezes que aumentou a variação da área e do volume, da chapa e do cubo, respectivamente, é:
- Biologia | 3.4 Ácidos NucleicosUm estudante relatou que o mapeamento do DNA da cevada foi quase todo concluído e seu código genético desvendado. Chamou atenção para o número de genes que compõem esse código genético e que a semente da cevada, apesar de pequena, possui um genoma mais complexo que o humano, sendo boa parte desse código constituída de sequências repetidas. Nesse contexto, o conceito de código genético está abordado de forma equivocada.Cientificamente esse conceito é definido como:
- Química
De acordo com os resultados de uma pesquisa, publicados em 1993, as aspirinas tamponadas apresentam em sua composição, geralmente, carbonato de magnésio (MgCO3), que tem a capacidade de atuar apenas como antiácido. Sob o rigor conceitual científico, entretanto, as denominadas aspirinas tamponadas são muito mais uma ilusão comercial do que realidade. Observe o equilíbrio abaixo:
CO32-(aq) + H+(aq) -> HCO3-(aq)
Sabendo que os valores das constantes de dissociação ácida (Ka) e de protonação da base (Kb) considerada são, respectivamente, 5,6 x 10-11 e 2,1 x 10-4, assinale a alternativa que justifica a utilização do composto MgCO3 como antiácido no meio estomacal (solução ácida, pH ≈ 2,7).