(UNICAMP) Na antiguidade, alguns cientistas e pensadores famosos tinham um conceito curioso sobre a origem da vida e, em alguns casos, existiam até receitas para reproduzir esse processo. Os experimentos de Pasteur foram importantes para a mudança dos conceitos e hipóteses alternativas para o surgimento da vida. Evidências sobre a origem da vida sugerem que:
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- Matemática | 12.3 Função Seno e Cosseno
Os gráficos das funções para se interceptam em:
- Matemática | 15.1 Ponto
(UEA) Num plano cartesiano, sabe-se que os pontos A, B (1, 2) e C (2, 3) pertencem a uma mesma reta, e que o ponto A está sobre o eixo Oy. O valor da ordenada de A é:
- História | 4. Patrimônio Cultural
O artesanato traz as marcas de cada cultura e, desse modo, atesta a ligação do homem com o meio social em que vive. Os artefatos são produzidos manualmente e costumam revelar uma integração entre homem e meio ambiente, identificável no tipo de matéria-prima utilizada.
Pela matéria-prima (o barro) utilizada e pelos tipos humanos representados, em qual região do Brasil o artefato acima foi produzido?
- Química | 3.7 Polímeros(IBMECRJ) Polímeros são moléculas de grande massa molecular que vem sendo cada vez mais utilizados em substituição a materiais tradicionais como vidro, madeira, aço, algodão e na fabricação dos mais diversos produtos. Com relação a esses compostos, analise as proposições abaixo e coloque V (verdadeiras) e F (falsas):I. ( ) Nas reações de polimerização por condensação, além da formação de macromoléculas, ocorre liberação de moléculas menores como água e metanol.II. ( ) O poliestireno é um polímero obtido por adição, sendo muito utilizado na fabricação de pratos, xícaras e como isolante térmico.III. ( ) Polímero amorfo é aquele que apresenta cadeias poliméricas dispostas ao acaso e apresenta alta temperatura de fusão. É duro e quebradiço.IV. ( ) Celuloses são polímeros formados com base na glicose.Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
- Química | 2.3 Termoquímica
(UNICENTRO)
I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) →2 CO2(g) + H2O(l) ΔH° = – 1299,6 kJ II. C(grafite) + O2(g) →CO2 ΔH° = – 393,5 kJ
III. H2(g) + ½ O2(g) →H2O(l) ΔH° = – 285,8 kJ
IV. 2C(grafite) + 2H2(g) →C2H2(g)
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar: