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A metabolização da glicose, C6H12O6, durante a respiração, pode ser representada pela equação química de combustão.
C6H12O6(s) + 6 O2(g) ® 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
No quadro a seguir, são informadas reações químicas e seus respectivos calores de formação a 25°C e 1 atm.
Reações químicas | DHf° (kJ.mol-1) |
C(grafite) + O2(g) ® CO2(g) | -394 |
H2(g) + O2(g) ® H2O(l) | -286 |
6 C(grafite) + 6 H2(g) + 3 O2(g) ® C6H12O6(s) | -1260 |
Sendo conhecida a massa molar da glicose (180 g.mol-1), é possível calcular que a quantidade aproximada de energia liberada (em kJ), no estado padrão, na combustão da glicose consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, o qual possui, em sua composição, 30 g desse açúcar é mais próximo de