Explicaê

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A metabolização da glicose, C6H12O6, durante a respiração, pode ser representada pela equação química de combustão. 

C6H12O6(s) + 6 O2(g) ® 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

No quadro a seguir, são informadas reações químicas e seus respectivos calores de formação a 25°C e 1 atm. 

Reações químicas

DHf° (kJ.mol-1)

C(grafite) + O2(g) ® CO2(g)

-394

H2(g) + Imagem O2(g) ® H2O(l)

-286

6 C(grafite) + 6 H2(g) + 3 O2(g) ® C6H12O6(s)

-1260

Sendo conhecida a massa molar da glicose (180 g.mol-1), é possível calcular que a quantidade aproximada de energia liberada (em kJ), no estado padrão, na combustão da glicose consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, o qual possui, em sua composição, 30 g desse açúcar é mais próximo de

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