Um aluno vai resolver três questões objetivas, com cinco opções (A, B, C, D, E) cada uma delas.

Em cada questão, o aluno deverá assinalar somente uma alternativa correta.

Analise algumas respostas possíveis para as duas primeiras questões.

A chance de o aluno acertar a questão 1 ao acaso, sem nem sequer lê-la é de:

(FUVEST 2016 1° FASE) No esquema abaixo, está representada uma via metabólica; o produto de cada reação química, catalisada por uma enzima específica, é o substrato para a reação seguinte.

Num indivíduo que possua alelos mutantes que levem à perda de função do gene

Um fabricante de produtos esportivos gasta R$ 10,00 para produzir uma bola de tênis. Ele estima que, se vender cada bola por x reais, conseguirá produzir e vender (150 – x) unidades desse produto. Sabendo que o lucro y que ele tem com a venda de cada bola é a diferença entre o preço unitário de venda e o preço unitário de custo, o gráfico que melhor representa a variação do lucro desse fabricante, com o preço da venda, é

Texto base: O trecho abaixo é uma passagem da obra em que Bossuet, defendendo o Direito Divino dos reis, legitima o poder absoluto. “Não há poder sem a vontade de Deus: todo governo, seja qual for sua origem, justo ou injusto, pacífico ou violento, é legítimo; todo depositário da autoridade, seja qual for, é sagrado: revoltar-se contra ele é cometer um sacrilégio. O trono não é o trono de um homem, mas o trono do próprio Deus”. BOSSUET, Jacques. Política tirada da Sagrada escritura, publicada em 1709 apud FREITAS, Gustavo de (org.).

900 textos e documentos de História. Lisboa: Plátano, s.d., p. 201. v. 2. Glossário:

Depositário: aquele que recebe e guarda alguma coisa.

Sacrilégio: pecado grave contra a religião ou coisas sagradas

Murmurar: reclamar; manifestar descontentamento.

Sedição: revolta.

Enunciado:

Assinale a alternativa que apresenta o assunto corretamente.

(UESB)

½ I_2(g) + ½ Cl_2(g) →ICl

A tendência à espontaneidade está relacionada ao aumento de desordem de um sistema, entretanto para aumentar a organização ou a ordem desse sistema, é preciso consumir uma certa quantidade de energia, isto é, energia de organização T.ΔS. O saldo de energia é denominado energia livre, útil ou energia de Gibbs, representada pela equação ΔG = ΔH – TΔS.

Considerando-se a entalpia ΔH = 35,0 kJ da reação representada pela equação química, e a variação de entalpia, ΔS = 155 J.mol K^–1, é correto afirmar: