(UNIT) Dentre todas as aplicações da óptica geométrica, a que mais se destaca pelo seu uso no cotidiano é o estudo das lentes esféricas, seja em sofisticados equipamentos de pesquisa astronômica, ou em câmeras digitais comuns, seja em lentes de óculos ou lupas. As lentes podem ter uma grande variedade de formas. Uma lente é normalmente um sistema óptico constituído por dois ou mais dioptros, um dos quais, pelo menos, é curvo. As superfícies não planas têm os respectivos centros de curvatura sobre um eixo comum. São quase sempre esféricas e frequentemente revestidas de filmes dielétricos, que permitem controlar a sua transmissão.

Com base nos conhecimentos sobre Óptica, é correto afirmar:

(AFA) Considere os pontos A(4,-2), B(2,0) e todos os pontos P(x, y) sendo x e y números reais, tais que os segmentos  e  são catetos de um mesmo triângulo retângulo. É correto afirmar que, no plano cartesiano, os pontos P(x, y) são tais que:

(FUVEST 2013 1° FASE) “O senhor acredita, então”, insistiu o inquisidor, “que não se saiba qual a melhor lei?” Menocchio respondeu: “Senhor, eu penso que cada um acha que sua fé seja a melhor, mas não se sabe qual é a melhor; mas, porque meu avô, meu pai e os meus são cristãos, eu quero continuar cristão e acreditar que essa seja a melhor fé”.

Carlo Ginzburg. O queijo e os vermes. São Paulo: Companhia das Letras, 1987, p. 113.

O texto apresenta o diálogo de um inquisidor com um homem (Menocchio) processado, em 1599, pelo Santo Ofício. A posição de Menocchio indica

(UNICAMP) O corpo humano é composto por pelo menos dois tipos de gordura. A mais comum é o tecido adiposo branco, um tipo perigoso que se acumula ao redor das vísceras e debaixo da pele, podendo causar obesidade e desencadear complicações metabólicas, como o diabetes tipo 2. A outra é o tecido adiposo marrom, que regula a produção de calor e, consequentemente, a temperatura corporal. Assinale a alternativa correta.

(UEFS)

Os primeiros átomos do elemento químico seabórgio, nome dado em homenagem a Glenn T. Seaborg, ao elemento 106 da Tabela Periódica, foram identificados em 1974, em Berkeley, Califórnia. O isótopo de seabórgio mais estável, meia-vida de 21 segundos, tem massa atômica [266]u. Como os átomos desse isótopo se desintegram rapidamente, torna-se difícil o estudo das propriedades do seabórgio. Por outro lado, os demais elementos químicos do grupo 6 da Tabela Periódica apresentam algumas propriedades físicas regulares, mostradas na tabela, além de formarem os óxidos CrO₃, MoO₃ e WO₃, e os haletos MoF₆ e WF₆ e MoCl₆ e WCl₆.

A regularidade nas tendências das propriedades periódicas dos elementos químicos do grupo 6 permite corretamente estabelecer previsões sobre propriedades do elemento químico seabórgio, tais como