(Uema) (...) Uma opinião diversa da minha, um modo de se comportar oposto ao meu, obriga-me a refletir. Eu me questiono o que enriquece minha maneira de ver, de pensar e de agir. Enfim, o outro me faz progredir e ajuda-me na construção de minha personalidade. Não se trata de aceitar, sem refletir, os modismos ou de ser um cata-vento girando aos quatro ventos. Trata-se, somente, de se abrir ao mundo exterior, de ficar atento aos outros; ou seja, de estar pronto a compreender, reagir, construir. O racismo somente será vencido quando nós soubermos dizer ao outro um “muito obrigado”, tanto maior quanto maiores forem as diferenças entre nós.

JACQUARD, Albert. Todos semelhantes, todos diferentes. São Paulo: Augustos, 1993. 

Os seres humanos se percebem na relação social com o outro e esse outro, dentro de um possível, nos leva a refletir sobre o nosso modo de ser, de pensar e de agir. Na relação do eu – outro se constrói: 

É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.

Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?

BRASIL. Ministério da Saúde. 2009 (adaptado).

Os principais recursos utilizados para envolvimento e adesão do leitor à campanha institucional incluem:

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

CONSTANTES

Constante de Avogadro = 6,02 . 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 . 10⁴C mol^-1 = 9,65 . 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4L(CNTP)

Carga elementar = 1,602 . 10^-19C

Constante dos gases = 8,21 . 10^-2 atm L K^-1mol^-1 = 1,98 cal K^—1mol^—1=62,4 mm Hg L K^-1mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Nm^-2 = 760Torr

1 J = 1 Nm = 1 kg m²s^-2

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0ºC e 760 mmHg

Condições ambientes: 25ºC e 1 atm

Condições-padrão: 25ºC e 1 atm; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido; () = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L^-1

MASSAS MOLARES

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HC, HBr e HI.

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.

II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: Hl > HBr > HCℓ >> HF.

Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas