A história do futebol é uma triste viagem do prazer ao dever. [...] O jogo se transformou em espetáculo, com poucos protagonistas e muitos espectadores, futebol para olhar, e o espetáculo se transformou num dos negócios mais lucrativos do mundo, que não é organizado para ser jogado, mas para impedir que se jogue. A tecnocracia do esporte profissional foi impondo um futebol de pura velocidade e muita força, que renuncia à alegria, atrofia a fantasia e proíbe a ousadia. Por sorte ainda aparece nos campos, [...] algum atrevido que sai do roteiro e comete o disparate de driblar o time adversário inteirinho, além do juiz e do público das arquibancadas, pelo puro prazer do corpo que se lança na proibida aventura da liberdade.

GALEANO, E. Futebol ao sol e à sombra. Porto Alegre: L&PM Pockets, 1995 (adaptado).

O texto indica que as mudanças nas práticas corporais, especificamente no futebol,

(UESB) Uma amostra de 50,0mL de “gasolina comum”, contendo etanol anidro, foi submetida à análise para determinação do teor de álcool, em volume, nesse combustível. Após ter sido misturada com 50,0mL de água pura e agitada por determinado tempo, a gasolina foi separada da fase aquosa que apresentou 62,5mL.

Admitindo-se que, durante esse processo, a solubilidade da gasolina e a contração de volume são desprezíveis, é correto afirmar:

(UESC)

NO (g) + O. (g) → NO₂(g)

Embora as variações de entalpia tenham sido medidas e organizadas em tabelas, é possível calcular a variação de entalpia de reação, ΔH, para uma reação a partir de valores de variação de entalpia tabelados. Assim, não é necessário fazer medições calorimétricas para todas as reações químicas. Dessa forma, o cálculo da variação de entalpia para a equação química que representa a reação entre o óxido de nitrogênio (II), NO (g), com o oxigênio atômico, O (g), pode ser feito com base nas variações de entalpia das equações termoquímicas

I. NO(g) + O₃(g) → NO₂(g) + O₂(g)                               ΔH^o = –198,9kJ

II. O₃(g) → 3/2 O₂(g)                                                     ΔH^o = –143,3kJ

III. O₂(g) → 2 O (g)                                                        ΔH^o = 495,0kJ

A partir dessas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:

1. O que você entende por preconceito?

2. Você já vivenciou alguma situação de preconceito? Se sim, explique como ela aconteceu.

3. Após observar a imagem e ler o texto, apresente duas formas de combater o preconceito na sociedade.

(UNISINOS) Simplificando-se a expressão obtém-se o número: