01
(UCS) Considere as equações químicas abaixo:
C(s) + O2(g) →CO2(g) ΔH = – 413 kJ . mol– 1
H2(g) + ½ O2(g) →H2O(l) ΔH = – 286 kJ . mol– 1
Considere a equação química dessa queima como as células usam glicose, um dos principais produtos da fotossíntese, como fonte de energia e como intermediário metabólico. Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ/mol) na queima metabólica de 1 mol de glicose?