Explicaê

01

(UCS) Considere as equações químicas abaixo:

6 C(s) + 6 H2(g) + 3 O2(g) →C6H12O6(aq) ΔH = – 1263 kJ . mol– 1

C(s) + O2(g) →CO2(g) ΔH = – 413 kJ . mol– 1

H2(g) + ½ O2(g) →H2O(l) ΔH = – 286 kJ . mol– 1

Considere a equação química dessa queima como as células usam glicose, um dos principais produtos da fotossíntese, como fonte de energia e como intermediário metabólico. Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ/mol) na queima metabólica de 1 mol de glicose?

C6H12O6(aq) + 6 O2(g) →6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Desconsiderar opção Created with Sketch. Considerar opção Created with Sketch.
Desconsiderar opção Created with Sketch. Considerar opção Created with Sketch.
Desconsiderar opção Created with Sketch. Considerar opção Created with Sketch.
Desconsiderar opção Created with Sketch. Considerar opção Created with Sketch.
Desconsiderar opção Created with Sketch. Considerar opção Created with Sketch.