Explicaê

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(UERJ) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas.

As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Dissolução:

Au(s) + 3 HNO3(aq) + 4 HCl(aq) → HAuCl4(aq) + 3 H2O(l) + 3 NO2(g) 

Recuperação:

3 NaHSO3(aq) + 2 HAuCl4(aq) + 3 H2O(l) →3 NaHSO4(aq) + 8 HCl(aq) + 2 Au(s) 

Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de  NaHSO3, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
Dados: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32.

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