(UPE) Uma mistura de alumínio e iodo foi colocada em um tub

(UPE)

Uma mistura de alumínio e iodo foi colocada em um tubo de ensaio. Depois, foi transferido um pouco de água para a vidraria. Houve a produção de muito calor, de uma fumaça violeta e de uma intensa luminescência branca, conforme mostra a figura acima. Quando misturados, o iodo e o alumínio reagem. No caso da água, apesar de não participar dessa reação, aumenta a sua velocidade.

No fenômeno ilustrado,

a luminescência branca é produzida a partir da emissão de energia, na forma de luz, por elétrons excitados, que voltam para níveis de energia menos energéticos de átomos de alumínio.

um dos reagentes é uma substância iônica.

a cor da luz produzida é a mesma para a queima dos demais metais.

a reação química entre o iodo e o alumínio produz o carbonato de alumínio.

a fumaça violeta contém iodo, pois o calor liberado na reação faz com que parte do destile.

Língua Portuguesa | 1.1 Variações Linguísticas

(IFPE) O CAPOEIRA
- Qué apanhá sordado?
- O quê?
- Qué apanhá?
Pernas e cabeças na calçada.
ANDRADE, Oswald de. Disponível em: https://www.escritas.org/pt/t/7796/o-capoeira. Acesso em: 27 jun. 2016
No início do século XX, uma verdadeira revolução começou a ocorrer nas artes em geral. Na Literatura, não foi diferente: os escritores voltaram-se contra o academicismo e romperam com os padrões estéticos vigentes. O texto O Capoeira está inserido nessa fase, conhecida como Modernismo brasileiro.
A esse respeito, analise as alternativas a seguir e assinale aquela cuja informação fornecida está correta.

Química | 2.4 Cinética Química

(FUVEST 2013 1° FASE) Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.

	Reagentes		Tempo
	Solução de HCl_(aq) de concentração 0,2 mol / L		Tempo
Experi- mento		Metal	para liberar 30 mL	Observações
			de H₂
1	200 mL	1,0 g de Zn (raspas)	30 s	Liberação de H₂ e calor
2	200 mL	1,0 g de Cu (fio)	Não liberou H₂	Sem alterações
3	200 mL	1,0 g de Zn (pó)	18 s	Liberação de H₂ e calor
		1,0 g de		Liberação
		Zn		de H₂ e
4	200 mL	(raspas) +	8 s	calor; massa de
		1,0 g de		Cu não se
		Cu (fio)		alterou

Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:

I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.

II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H₂.

III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.

Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em

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