Explicaê

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(UEFS)

I. H2S(aq) + H2O(l) ⇌ HS (aq) + H3O+ (aq) Ka = 1,3.10−7

II. HS (aq) + H2O(l) ⇌ S2− (aq) + H3O+ (aq) Ka = 7,1.10−15

A constante de equilíbrio, Kc, expressa as diferentes tendências para as reações reversíveis e, no caso de diácidos fracos, a exemplo do ácido sulfídrico, pode-se determinar uma constante de ionização, Ka, para cada etapa de ionização, como mostra as equações químicas I e II

Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre equilíbrio químico, é correto afirmar:

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