(UEFS) Os - Explicaê

(UEFS)

Os valores das concentrações de H⁺ (aq) e de OH⁻ (aq), que indicam a acidez ou basicidade das soluções são expressos por números com expoentes negativos. Entretanto, para transformá-los em números positivos, mais fáceis de trabalhar, Soren Sörensen (1868-1939) propôs, em 1909, o uso de logaritmos, o que o levou às definições de pH e pOH e às escalas de acidez e de basicidade de soluções. Assim, o cálculo de pH e de pOH facilitou o trabalho dos químicos.

Levando-se em consideração essas informações e o sistema em equilíbrio químico formado pela solução de ácido acético, 1% ionizado, cuja concentração inicial é 1,0.10⁻¹molL⁻¹, representado pela equação química, é correto concluir:

O pH da solução de ácido acético é igual a 3.

O valor numérico do pOH da solução de ácido acético indica que a concentração de íons OH⁻(aq) é muito maior que a de H₃O⁺ (aq).

A água é base conjugada do ácido acético e a concentração hidrogeniônica, na solução, é igual a 1,0.10⁻¹molL⁻¹.

A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é igual a 1,0.10⁻³molL⁻¹.

A concentração de íons acetato no sistema é igual a 0,1molL⁻¹.

Questões relacionadas