Explicaê

01

(UESB)

I . H2SO3(aq) + H2O(l) ↔ H3O(aq) + HSO3(aq) Kc1 = 1,5 . 10– 2

II. HSO3(aq) + H2O(l) ↔ H3O + (aq) + SO32 –(aq) Kc2 = 1,2 . 10– 7

O equilíbrio químico de ácidos moderados e fracos, em soluções aquosas, mostra a reversibilidade das reações de ionização. A constante de equilíbrio, Kc, expressa as diferentes tendências para as reações reversíveis e, no caso de um ácido que apresenta mais de um hidrogênio ionizável, pode-se escrever uma constante de acidez para cada etapa da ionização, como mostra as equações químicas I e II.


Considerando-se as informações do texto e as equações que representam as etapas de ionização do ácido sulfuroso, é correto afirmar:


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